解题思路：短周期元素X、Y、Z、W，根据元素在周期表中的位置知，X位于第二周期，Y、Z、W位于第三周期，Y所处的周期序数与族序数相等，则Y位于第三周期第IIIA族，所以Y是Al元素，Z是Si元素，X是N元素，W是S元素，
A．同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小；
B．同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；
C．同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
D．W是S元素，硫元素的最高价氧化物是水化物是酸，硫酸为共价化合物．
短周期元素X、Y、Z、W，根据元素在周期表中的位置知，X位于第二周期，Y、Z、W位于第三周期，Y所处的周期序数与族序数相等，则Y位于第三周期第IIIA族，所以Y是Al元素，Z是Si元素，X是N元素，W是S元素，
A．同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径大小顺序是：Y＞Z＞W，故A错误；
B．同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，X是N元素，Z是Si元素，N元素的非金属性大于C元素，C元素的非金属性大于Si，所以N元素的非金属性大于Si元素，则气态氢化物的稳定性：X＞Z，故B正确；
C．同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，Z的非金属性小于W，所以W的最高价氧化物的水化物酸性大于Z，故C错误；
D．W是S元素，硫元素的最高价氧化物是水化物是硫酸，硫酸中只含共价键，所以为共价化合物，故D错误；
故选B．
点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．
考点点评： 本题考查了元素位置、结构和性质的关系及应用，根据元素在周期表中的位置推断元素，明确元素周期律是解本题关键，注意共价化合物和离子化合物的区别，为易错点．