Question

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于ⅦA族．请回答下列问题．

Answer 1

解题思路：根据W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置可知W、Y在第二周期，X、Z在第三周期，Z位于ⅦA族，应为Cl元素，根据四种元素所在周期表中的相对位置可知，X为P元素，W为C元素，Y为O元素，根据元素对应原子的结构以及元素周期律的递变规律，结合对应化合物的性质解答该题．

根据W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置可知W、Y在第二周期，X、Z在第三周期，Z位于ⅦA族，应为Cl元素，根据四种元素所在周期表中的相对位置可知，X为P元素，W为C元素，Y为O元素，则

（1）W为C元素，原子序数为6，原子核外有2个电子层，最外层电子数为4，对应的原子结构示意图为

，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，则对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，即：HClO₄＞H₃PO₄，

故答案为：

； 酸性强弱为HClO₄＞H₃PO₄；

（2）W为C元素，Y为O元素，和氢3种元素所形成的一种化合物，其75%（体积分数）的溶液常用于医疗消毒，该化合物为乙醇，结构简式为CH₃CH₂OH，

故答案为：CH₃CH₂OH；

（3）电解NaCl溶液，阴极发生还原反应，电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，阳极发生氧化反应生成Cl₂，与Ca（OH）₂反应制备漂白粉，反应的化学方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，

故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑；2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；

（4）已知：①2Na（s）+[1/2]O₂（g）=Na₂O（s）；△H=-414kJ/mol；

②2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）；△H=-511kJkJ/mol；

利用盖斯定律，将②-①可得：Na₂O（s）+[1/2]O₂（g）=Na₂O₂（s）；△H=-97kJ/mol，

故答案为：Na₂O（s）+[1/2]O₂（g）=Na₂O₂（s）；△H=-97kJ/mol．

点评：

本题考点： 位置结构性质的相互关系应用；热化学方程式；电解原理．

考点点评： 本题考查元素推断，题目较为综合，涉及元素周期律、有机物的应用，电化学以及化学反应与能量等问题，题目难度中等，本题侧重于元素周期表的应用，学习中注意电极方程式的书写以及盖斯定律的应用，