解题思路:A能与盐酸、氢氧化钠反应,为两性物质,且为高熔点物质,A为两性氧化物Al2O3,I为AlCl3,J为NaAlO2,K为Al(OH)3.电解氧化铝可生成O2和Al,则无色气体B为O2,C为Al,C和D在高温下发生反应,应为铝热反应,D为一种天然出产的矿石的主要成分,可作为颜料,结合转化中G在开始刚生成时呈白色,则D为赤铁矿中的Fe2O3,E为Fe,F为FeCl2,G为Fe(OH)2,H为Fe(OH)3,结合相关物质的性质可解答该题.
A能与盐酸、氢氧化钠反应,为两性物质,且为高熔点物质,A为两性氧化物Al2O3,I为AlCl3,J为NaAlO2,K为Al(OH)3.电解氧化铝可生成O2和Al,则无色气体B为O2,C为Al,C和D在高温下发生反应,应为铝热反应,D为一种天然出产的矿石的主要成分,可作为颜料,结合转化中G在开始刚生成时呈白色,则D为赤铁矿中的Fe2O3,E为Fe,F为FeCl2,G为Fe(OH)2,H为Fe(OH)3,
(1)由上述分析可知,G为Fe(OH)2,K为Al(OH)3,
故答案为:Fe(OH)2;Al(OH)3;
(2)C+D的反应方程式为:2Al+Fe2O3
点燃
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2Fe+Al2O3,属于铝热反应,引发该反应的实验操作为:在混合物上面加少量氯酸钾固体,中间插一根用砂纸打磨过的镁条,点燃镁条,
故答案为:2Al+Fe2O3
点燃
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2Fe+Al2O3;在混合物上面加少量氯酸钾固体,中间插一根用砂纸打磨过的镁条,点燃镁条;
(3)①A→J的离子方程式为:Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O,
②A→B+C的离子方程式为:4 Al3++6 O2-
电解
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3 O2↑+4 Al,
故答案为:Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O;4 Al3++6 O2-
电解
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3 O2↑+4 Al.
点评:
本题考点: 无机物的推断.
考点点评: 本题考查无机物的推断,A的性质、D的用途及转化关系中G的颜色等是推断的突破口,进行猜测验证,需要学生熟练掌握元素化合物知识,难度中等.