解题思路：①晶体中原子呈周期性有序排列，且有自范性；
②含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，但含有阴离子的晶体一定是离子晶体；
③决定分子晶体的熔、沸点的分子间作用力；
④晶格能与离子半径成反比、与离子电荷成正比；
⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，且有自范性；
⑥晶体倾向于能量最低，因此在以没有方向性和饱和性的作用力结合形成晶体时，会尽量采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定；
⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl晶体中阴阳离子配位数是8、NaCl晶体中阴、阳离子的配位数是6．
①晶体中原子呈周期性有序排列，且有自范性，非晶体中原子排列相对无序，无自范性，可以用衍射方法鉴别晶体和非晶体，故正确；
②含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体，但含有阴离子的晶体一定是离子晶体，故错误；
③决定分子晶体的熔、沸点的分子间作用力，共价键决定分子的稳定性，故错误；
④晶格能与离子半径成反比、与离子电荷成正比，镁离子、氧离子电荷都大于钠离子、氯离子，且半径都小于钠离子、氯离子，所以MgO的晶格能远比NaCl大，故正确；
⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，且有自范性，非晶体中原子排列相对无序，无自范性，故正确；
⑥在以没有方向性和饱和性的作用力结合形成晶体时，晶体尽量采取紧密堆积方式以使其变得比较稳定，故正确；
⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻，CsCl晶体中阴阳离子配位数是8、NaCl晶体中阴、阳离子的配位数是6，故错误；
故选D．
点评：
本题考点： 化学键；离子晶体；分子晶体．
考点点评： 本题考查晶体和非晶体的区别、离子的配位数、晶格能等知识点，综合性较强，知道晶体、非晶体的区别及检验方法，易错选项是②，注意含有金属阳离子的晶体可能是金属晶体，金属晶体是由电子和金属阳离子构成的，为易错点．