解题思路：①根据晶体和非晶体中微粒的排列特点分析；
②含有金属阳离子的晶体是离子晶体或金属晶体；
③分子晶体的熔、沸点由分子间作用力决定；
④离子晶体中离子半径越小，离子所带电荷越多，晶格能越大；
⑤根据晶胞概念分析；
⑥晶体多采用紧密堆积方式；
⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl晶体中配位数为8，NaCl晶体配位数为6．
①晶体中粒子在三维空间里呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性，故正确；
②含有金属阳离子的晶体是离子晶体或金属晶体，金属晶体是金属阳离子和自由电子构成的，故错误；
③分子晶体的熔、沸点由分子间作用力决定，与分子中的共价键无关，故错误；
④离子晶体中离子半径越小，离子所带电荷越多，晶格能越大，MgO和NaCl两种晶体中，半径：Mg2+＜Na+，则MgO的晶格能较大，所以其熔点比较高，故错误；
⑤晶胞是描述晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，故正确；
⑥晶体多采用紧密堆积方式，采取紧密堆积方式，可以使晶体变得比较稳定，故正确；
⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl晶体中阴阳离子的配位数为8，NaCl晶体中阴阳离子的配位数为6，所以CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数不同，故正确．
所以不正确的有②③④；
故选D．
点评：
本题考点： 不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．
考点点评： 本题考查了晶体好非晶体的区别、晶体的构成、晶胞的概念、配位数的判断等，题目涉及的知识点较多，题目难度不大，注意基础知识的积累．