Question

有一含有Fe2O3和FeO的混合物样品，用5mol/L的盐酸48mL恰好完全溶解，所得溶液吸收0.672L（标准状况）氯

Answer 1

解题思路：Fe₂O₃和FeO的混合物与盐酸恰好反应生成FeCl₃、FeCl₂，根据氯离子守恒3n（FeCl₃）+2n（FeCl₂）=n（HCl），根据电子转移守恒计算n（FeCl₂），进而计算n（FeCl₃），再根据Fe元素守恒计算Fe₂O₃和FeO的物质的量，据此解答．

Fe2O3和FeO的混合物与盐酸恰好反应生成FeCl3、FeCl2，所得溶液吸收0.672L（标准状况）氯气，其物质的量为0.672L22.4L/mol=0.03mol，根据电子转移守恒：n（FeCl2）=0.03mol×21=0.06mol，根据氯离子守恒：3n（FeCl3）...

点评：

本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物计算，难度中等，侧重考查学生分析解决问题能力，注意利用守恒法计算．