解题思路：（1）气体密度增大了1.2g/L，可以计算出固体C的质量减小了2.4g，可以计算氮气的物质的量的变化量，进而计算反应速率；
（2）化学平衡常数K=[各个生成物平衡浓度系数次方的乘积/各个反应物平衡浓度系数次方的乘积]，对于吸热反应，温度升高，K增大；
（3）在温度不变的情况下，要提高NO的平衡转化率，只要是化学平衡正向移动即可；
（4）达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，各个组分的浓度不变，据此回答判断；
（5）NaNO2溶液呈碱性，是因为亚硝酸根离子水解导致的，据此回答；
（6）根据溶液中的电荷守恒以及离子浓度的大小关系来判断．
（1）根据题意，气体密度增大了1.2g/L，计算出固体C的质量减小了2.4g，则生成氮气的物质的量是[2.4g/12g/mol]=0.2mol，所以氮气表示的反应速率v=[△c/△t]=
0.2mol
2L
2min=0.05mol/（L•min），故答案为：0.05；
（2）化学平衡常数K=[各个生成物平衡浓度系数次方的乘积/各个反应物平衡浓度系数次方的乘积]=
c(CO2)•c(N2)
c2(NO)，温度升高，K增大，则该反应是吸热反应，故答案为：
c(CO2)•c(N2)
c2(NO)；吸热；
（3）在温度不变的情况下，减小产物的浓度可以让平衡争相与移动，从而提高NO的平衡转化率，故答案为：移走生成物N2和（或）CO2；
（4）a．该反应是前后系数和相等的反应，当容器内压强保持不变，不一定平衡，故a错误；
b．2v正（NO）=v逆（N2），不能证明正逆反应速率相等，故b错误；
c．容器内CO2的体积分数不变，证明达到了平衡，故c正确；
d．混合气体的密度ρ=[m/V]，质量是变化的，V不变，所以当密度保持不变，证明达到了平衡，故d正确．
故选cd；
（5）NaNO2溶液呈碱性，c（OH-）＞c（H+），是因为亚硝酸根离子水解导致的，所以c（Na+）＞c（NO2-），即c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+），故答案为：c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（6）NaOH溶液和HNO2溶液等体积混合后，所得溶液的pH=7，则c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒，则c（Na+）=c（NO2-），离子浓度关系是：c（Na+）=c（NO2-）＞c（OH-）=c（H+），所以c（Na+）＞c（OH-），故答案为：bd．
点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；反应速率的定量表示方法；化学平衡常数的含义；化学平衡状态的判断；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
考点点评： 本题综合考查学生化学反应速率的计算、化学平衡的移动、平衡状态的判断以及溶液中离子浓度大小关系等知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．