已知Φθ(MnO4-/Mn2+)=1.51V,若其他物质均处于标准状态,当PH=2时,此电对的电极电位是

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  • 先写出电极反应式：MnO4- + 8H+ +5e- = Mn2+ + 4H2O

    其他物质都是标准态,pH = 2,[H+] = 0.01mol/L

    根据能斯特方程,此时的电极电势Φ = Φθ - （0.0592/5）*lg{[Mn2+]/([MnO4-][H+]^8)} = 1.51-0.0592*16/5 = 1.32(V)

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