解题思路：（1）元素的质量比等于元素原子量和的比．
（2）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（3）根据化合物中元素的质量分数=[相对原子质量×原子个数/相对分子质量]×100%，进行分析解答．
（4）根据元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析解答．
（5）弄清相对原子质量的概念，然后根据相对原子质量的计算公式以及原子中质子数与中子数之和约等于相对原子质量分析解答即可．
（1）元素的质量比等于元素原子量和的比，KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为=39：14：16×3=39：14：48．故答案为：39：14：48．
（2）KNO3的相对分子质量=39+14+（16×3）=101，故答案为：101；
（3）KNO3中氮元素的质量分数为[14/101×100%≈13.9%．故填：13.9%；
（4）2000g KNO3中氮元素的质量为：2000g×13.9%=278g；故填：278；
（5）由于相对原子质量=
原子的质量
碳原子的质量×
1
12]；故该原子的相对原子质量为：[bkg
akg×
1/12]=[12b/a]；而原子中质子数与中子数之和约等于原子的相对原子质量，
所以该原子的中子数为：[12b/a]-N．故填：[12b/a]-N．
点评：
本题考点： 元素质量比的计算；有关溶质质量分数的简单计算；相对原子质量的概念及其计算方法；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算．
考点点评： 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．