将2.44gBaCI2 xH2O晶体溶于57.56g水中配成溶液,密度为1.20g每立方厘米

2个回答

  • BaCI2 xH2O的摩尔质量=137+71+18x=208+18x

    2.44gBaCI2 xH2O物质的量为=2.44/(208+18x) mol

    总的离子的物质的量为3*2.44/(208+18x) =0.03 x=2

    即BaCI2 xH2O的摩尔质量为244,物质的量为0.01mol

    后来溶液体积=溶液质量/密度=（2.44+57.56）/1.2=50mL=0.05L

    所以物质的量浓度为0.01/0.05=0.2mol/L

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