Question

将2.44g BaCl2•XH2O溶于水配成100mL溶液，取25mL该溶液，加入50mL 0.1m

Answer 1

解题思路：（1）发生反应Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，据此计算n（Cl^-），溶液中n（Ba²⁺）=[1/2]n（Cl^-），再根据c=[n/V]计算；

（2）根据M=[m/M]计算BaCl₂•XH₂O摩尔质量，进而计算X的值．

（1）50mL0.1mol/L的AgNO₃溶液中n（Ag⁺）=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，由Ag⁺+Cl^-=AgCl↓可知，所以25mL氯化钡溶液中n（Cl^-）=0.005mol，100mL溶液中n（Cl^-）=0.005mol×[100mL/25mL]=0.02mol，故100mL溶液中n（Ba²⁺）=[1/2]n（Cl^-）=0.01mol，溶液中Ba²⁺的物质的量浓度=[0.01mol/0.1L]=0.1mol/L，

故答案为：0.1mol/L；

（2）2.44gBaCl₂•xH₂O的物质的量是0.01mol，故其摩尔质量=[2.44g/0.01mol]=224g/mol，故244=18x+208，解得x=2，

故答案为：2．

点评：

本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量浓度有关计算等，比较基础，注意根据化学方程式解答．