F晶体具有磁性，为磁性氧化铁，为Fe 3O 4，E为Fe；因此C为O 2．中学阶段与MnO 2反应的制备的气体有O 2和Cl 2，其中在不加热条件下，用H 2O 2和MnO 2制备O 2，在加热条件下用MnO 2作催化剂KClO 3分解制备O 2，用浓盐酸和MnO 2制备Cl 2，可推知A为KClO 3或H 2O 2．B为HCl，C为O 2，D为Cl 2，则G为FeCl 2，H为FeCl 3，
（1）若反应①是在加热条件下进行的，用MnO 2作催化剂KClO 3分解制备O 2，在不加热条件下，H 2O 2和MnO 2制备O 2，
H 2O 2起到催化剂的作用，根据化合价变化判断，已知：2KClO 3
Mn O 2
.
△ 2KCl+3O 2↑，
生成3mol转移12mol电子，2H 2O 2
Mn O 2
.
2H 2O+O 2↑，生成3mol转移6mol电子，生成等物质的量的O 2，反应中转移的电子数之比为2：1，
故答案为：KClO 3；H 2O 2；2：1；
（2）MnO 2和浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，反应的离子方程式为MnO 2+4H ++2Cl -
△
.
Cl 2+Mn 2++2H 2O，
故答案为：MnO 2+4H ++2Cl -
△
.
Cl 2+Mn 2++2H 2O；
（3）若将Cu棒与碳棒用导线连接并插入FeCl 3溶液中，可形成原电池，负极为Cu，被氧化，正极发生还原反应，电极反应式为Fe 3++e -=Fe 2+，
故答案为：Fe 3++e -=Fe 2+；
（4）Cl 2具有氧化性，FeCl 2具有还原性，二者发生氧化还原生成FeCl 3，反应的方程式为2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3，
故答案为：2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3．