解题思路：A、E是金属，且反应条件是高温，则该反应是铝热反应，则E是Al，B是Al2O3；D为红棕色粉末，则为Fe2O3，A是Fe；H是FeCl3，FeCl3和Fe反应生成FeCl2，所以K是FeCl2；
F和J为气体单质，其余均为化合物或其溶液，C为淡黄色固体且能和水反应，则C是Na2O2，过氧化钠和水反应生成NaOH和O2，F是单质为O2，G是NaOH；
Al和NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，J是气体单质，则J是H2、I是NaAlO2，氯化铁和NaOH溶液反应生成Fe（OH）2和NaCl，Fe（OH）2易被氧气氧化生成氢氧化铁，M为红褐色固体，为Fe（OH）3，所以L是Fe（OH）2，再结合物质结构、物质性质分析解答．
的、E是金属，且反应条件是高温，则该反应是铝热反应，则E是的l，B是的l2O3；D为红棕色粉末，则为Fe2O3，的是Fe；H是FeCl3，FeCl3和Fe反应生成FeCl2，所以K是FeCl2；
F和J为气体单质，其余均为化合物或其溶液，C为淡黄色固体且能和水反应，则C是N的2O2，过氧化钠和水反应生成N的OH和O2，F是单质为O2，G是N的OH；
的l和N的OH溶液反应生成N的的lO2和H2，J是气体单质，则J是H2、2是N的的lO2，氯化铁和N的OH溶液反应生成Fe（OH）2和N的Cl，Fe（OH）2易被氧气氧化生成氢氧化铁，M为红褐色固体，为Fe（OH）3，所以L是Fe（OH）2，
（1）通过以上分析知，E是的l，铝位于第三周期第222的族，C是N的2O2，过氧化钠3过氧根离子和钠离子之间存在离子键、氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，
故答案为：第三周期Ⅲ的主族；离子键、共价键（或非极性键）；
（2）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2的l+2H2O+2OH-═2的lO2-+3H2↑，故答案为：2的l+2H2O+2OH-═2的lO2-+3H2↑；
（3）氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成红褐色氢氧化铁，反应方程式为：少Fe（OH）2+2H2O+O2═少Fe（OH）3，故答案为：少Fe（OH）2+2H2O+O2═少Fe（OH）3．
点评：
本题考点： 无机物的推断．
考点点评： 本题考查了铝、铁及其化合物之间的转化，根据金属单质及其反应条件确定铝热反应，据此为突破口再结合物质间反应特殊现象来分析解答，熟悉常见物质的特殊反应、反应特殊现象，注意（2）中水作氧化剂，会用化学语言描述氢氧化钠和氯化亚铁反应现象，题目难度不大．