Question

（2007•南通二模）常温下，下列有关叙述正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：A、从物料守恒的角度分析，应有c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）；

B、根据溶液电中性的角度分析；

C、根据pH相等的三种溶液中，铵根离子水解程度越大，溶液的浓度越大分析；

D、从HA为强酸和弱酸两种情况思考．

解；A、在Na₂CO₃中，Na离子与C原子的比值为2：1，根据物料守恒可知，c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A错误；

B、根据NaB溶液的pH=8可知，在溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（B^-），c（Na⁺）-c（B^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-6moL/L-10^-8mol/L=0.99×10^-6mol/L，故B正确；

C、pH相等的①NH₄Cl、②（NH₄）₂SO₄、③NH₄HSO₄三种溶液中，NH₄HSO₄电离出H⁺，NH₄⁺浓度最小，NH₄Cl和（NH₄）₂SO₄水解程度相同，正确顺序为①=②＞③，故C正确；

D、10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，如HA为强酸，则V（总）=20mL，如HA为弱酸，则V（总）＜20mL，所以所得溶液体积V（总）≤20mL，故D错误；

故选BC．

点评：

本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查较为综合，涉及PH的简单计算、离子浓度大小比较以及酸碱混合的PH的计算的等问题，本题易错点为C项，注意比较问题的角度．