解题思路：（1）从由于汽车在行驶的过程中会由于摩擦产生大量的热量，汽车的车圈通常使用铝合金材料，这是因为铝合金和钢相比是导热好、熔点高的合金去分析解答；
（2）从汽车行驶是由汽油在发动机内燃烧产生大量的热量，产生动能，驱动发动机气缸内的活塞往复的运动，由此带动连在活塞上的连杆和与连杆相连的曲柄，围绕曲轴中心作往复的圆周运动，而输出动力的．是把化学能转化为机械能去分析解答；
（3）从铝与氢氧化钠、水反应，生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种可燃性气体单质，根据质量守恒定律：反应前后元素的种类不变，又生成一种可燃性气体单质，可以确定这种气体为氢气；所以反应物是铝与氢氧化钠、水：生成物是偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气去分析解答；
（4）从反应前铝属于单质，单质状态下元素的化合价为0价；反应后铝在NaAlO2中根据化合物中化合价代数和为零去分析解答．
（1）由于汽车在行驶的过程中会由于摩擦产生大量的热量，汽车的车圈通常使用铝合金材料，这是因为铝合金和钢相比是导热好、熔点高的合金；故答案为：A；
（2）汽车行驶是由汽油在发动机内燃烧产生大量的热量，产生动能，驱动发动机气缸内的活塞往复的运动，由此带动连在活塞上的连杆和与连杆相连的曲柄，围绕曲轴中心作往复的圆周运动，而输出动力的．是把化学能转化为机械能；故答案为：化学能转化为机械能；
（3）铝与氢氧化钠、水反应，生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种可燃性气体单质，根据质量守恒定律：反应前后元素的种类不变，又生成一种可燃性气体单质，可以确定这种气体为氢气；所以反应物是铝与氢氧化钠、水：生成物是偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气；故化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑；故答案为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑；
（4）反应前铝属于单质，单质状态下元素的化合价为0价；反应后铝在NaAlO2中
设铝的化合价为X，已知钠的化合价为+1，氧元素的化合价为-2
根据化合物中化合价代数和为零．
+1x−2
NaAlO2
+1+X+（-2）×2=0
解之得：X=+3；
故答案为：0+3．
点评：
本题考点： 合金与合金的性质；有关元素化合价的计算；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 通过题目可以获得新的知识：铝既可以和酸反应又可以和碱反应．