Question

两种金属的混合物共6克,与足量的盐酸反应,产生0.2克的氢气该混合物可能是：1,镁和铝.2,镁和铁.

Answer 1

所涉及元素的原子量如下

Mg为24

Al为27

Fe为56

Zn为65

注意到,以上金属除铝外与足量盐酸反应,均生成二氯化物.

化学反应方程式可以表述如下（金属用M替代,并设X的原子量为x）

M + 2 HCL2 AlCL3 + 3H2

54 6

(1.8g) 0.2g

可以看出,只要有1.8g的铝存在,就能反应生成0.2g的氢气,

因此,可以看作是原子量低于60

因此,混合物选择3,4都是可以的