解题思路：（1）向粗盐中加入过量的水时，氯化钠、硫酸镁、氯化钙等物质溶解，形成溶液，再加入过量的氢氧化钠除去硫酸镁，再加入过量的氯化钡除去生成的硫酸钠，再加入过量的碳酸钠除去氯化钙和过量的氯化钡；或再加入过量的氯化钡除去硫酸镁，再加入过量的氢氧化钠除去生成的氯化镁，再加入过量的碳酸钠除去氯化钙；或再加入过量的氯化钡除去硫酸镁，再加入过量的碳酸钠除去氯化钙，再加入过量的氢氧化钠除去生成的氯化镁；
（2）改正错误顺序后，溶液A中的溶质有NaCl以及过量的NaOH 和Na2CO3；操作Ⅱ是过滤；
（3）氯化钠、氨气、水、二氧化碳等物质反应能生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解能生成碳酸钠、水和二氧化碳；
（4）二氧化碳和氨气可以循环使用；
（5）氯化钠和硝酸银反应能生成氯化银沉淀和硝酸钠；
（6）根据相关方面的数据可以计算碳酸钠的质量分数，碱石灰能和吸收水和二氧化碳．
（1）向粗盐中加入过量的水时，氯化钠、硫酸镁、氯化钙等物质溶解，形成溶液，再加入过量的氢氧化钠除去硫酸镁，再加入过量的氯化钡除去生成的硫酸钠，再加入过量的碳酸钠除去氯化钙和过量的氯化钡；或再加入过量的氯化钡除去硫酸镁，再加入过量的氢氧化钠除去生成的氯化镁，再加入过量的碳酸钠除去氯化钙；或再加入过量的氯化钡除去硫酸镁，再加入过量的碳酸钠除去氯化钙，再加入过量的氢氧化钠除去生成的氯化镁．
故填：abdc或adbc或adcb．
（2）改正错误顺序后，溶液A中的溶质有NaCl以及NaOH 和Na2CO3，操作Ⅱ是过滤．
故填：NaOH 和Na2CO3；过滤．
（3）氯化钠、氨气、水、二氧化碳等物质反应能生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl；碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：
2NaHCO3
△
.
Na2CO3+H2O+CO2↑．
故填：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3
△
.
Na2CO3+H2O+CO2↑．
（4）上述生产流程中可循环使用的是二氧化碳和氨气．
故填：二氧化碳和氨气．
（5）经多次充分加热后，再称重，质量无变化，说明杂质不是碳酸钠，另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，说明沉淀是氯化银，进一步可以证明杂质是氯化钠，化学式是NaCl．
故填：NaCl．
（6）设12g样品中碳酸钠的质量为X，与过量的盐酸反应生成的氯化钠的质量为m，
则氯化钠的质量为：12g-X，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，
106 117
X m
[106/117]=[X/m]，
m=[117/106]X，
[117/106]X+12g-X=12.9g，
X=8.67g，
样品中碳酸钠的质量分数为：[8.67g/12g]×100%=72.3%．
故填：72.3%．
因为C中的碱石灰吸收了空气中的二氧化碳和水蒸气，所以乙组测定的碳酸钠质量分数偏大．
故填：偏大；C中的碱石灰吸收了空气中的二氧化碳和水蒸气．
点评：
本题考点： 纯碱的制取；过滤的原理、方法及其应用；氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、进行实验的能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握设计实验、观察实验现象的方法．