某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关

某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．

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解题思路：【问题讨论】（1）欲使悬浊液变为溶液，可过滤掉其中的不溶物；（2）根据盐的溶解性可知，在第一次反应后溶液中只剩NaCl、Na2CO3、NaOH，所以在加入盐酸后Na2CO3、NaOH可与盐酸反应生成NaCl等；（3）根据题干中提供的侯氏制碱法的反应原理可分析得出答案，另外值得注意的是NaHCO3不会全部析出，肯定会有部分溶解在溶液中；（4）挥发性气体C是二氧化碳，溶液D是可能含有NaCl等多种溶质的混合物，因为给出的信息不足无法判断其具体组成，但二氧化碳和氯化钠在上述生产流程中都可以循环使用；【含量测定】利用化学方程式可以求出纯碱的质量，用纯碱质量可计算出纯度，再与工业纯碱标准对照，即可知道属于哪类产品；【总结反思】等质量的碳酸钠与氯化钡反应产生的碳酸钡沉淀质量大，称量时的（相对）误差小
【问题讨论】：（1）固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液，欲使悬浊液变为溶液，可过滤掉其中的不溶物，故操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名称为过滤；
（2）由图可知，反应①中与盐酸反应的物质有NaOH和Na₂CO₃，故反应方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O或Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）由图可知，溶液B中的溶质有NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl、NH₄HCO₃四种；
（4）挥发性气体C是二氧化碳，溶液D是可能含有NaCl等多种溶质的混合物，因为给出的信息不足无法判断其具体组成，但二氧化碳和氯化钠在上述生产流程中都可以循环使用，即；
【含量测定】设Na₂CO₃的质量为x
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106 100
x 10.0g
[106/x＝
100
10.0g]
解得：x=10.6g；
[10.6g/10.8g]×100%=98.1%，与工业纯碱标准对照，属于合格品；
【总结反思】根据碳酸钠和氯化钡反应的化学方程式Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl可以知道：等质量的碳酸钠与氯化钡反应产生的碳酸钡沉淀质量大，所以称量时的（相对）误差较小．
故答案为：【问题讨论】：（1）过滤；
（2）NaOH+HCl═NaCl+H₂O或Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl、NH₄HCO₃四种中任选两种；
（4）AB；
【含量测定】合格；98.1%；
【总结反思】等质量的碳酸钠与氯化钡反应产生的碳酸钡沉淀质量大，所以称量时的（相对）误差较小．
点评：
本题考点：物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；酸的化学性质；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
考点点评：本题主要测试学生对实验操作过程的掌握，以及根据反应的化学方程式进行计算的能力．学生必须有牢固的知识，才能顺利解答．