解题思路：A、根据t2℃时a物质的溶解度为50g进行解答；
B、根据没有溶液的质量，所以无法比较溶质质量的大小进行解答；
C、根据a物质的溶解度受温度的影响变化较大进行解答；
D、根据t1℃时，A、B、C三者的饱和溶液升温至t2℃后，溶液溶质质量分数从大到小顺序由各物质的小的溶解度决定进行解答．
、t2℃时a物质的溶解度为50g，所以t2℃时30g物质a加入到50g水中不断搅拌，最多溶解25ga物质，形成75g溶液，故A错误；
B、没有溶液的质量，所以无法比较溶质质量的大小，故B错误；
C、a物质的溶解度受温度的影响变化较大，所以若a中混有少量c，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯a，故C正确；
D、将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃，因为三种溶液的溶质质量分数大小关系由各物质的小的溶解度决定，故三种溶液的溶质质量分数大小关系是：b＞a＞c，故D错误．
故选：C．
点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
考点点评： 通过回答本题知道了溶解度曲线表示的意义，知道了交点表示的意义，饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系式，固体物质从溶液中结晶析出的方法．