解题思路：（1）根据稀释前后溶质不变考虑；（2）根据配制过程中所需要使用的仪器考虑；（3）①曲线所示，反应后溶液的酸碱度逐渐增大，利用硫酸溶液酸碱度小于7而氢氧化钠溶液酸碱度大于7，判断所进行的与图示对应的操作；②根据b的溶液的酸碱度判断两溶液的反应情况，判断溶液中溶质；（4）根据反应的化学方程式，由恰好完全反应消耗氢氧化钠的质量，计算所消耗50g硫酸溶液中硫酸的质量，求得该硫酸溶液中溶质的质量分数．
（1）设需要10%的氢氧化钠溶液质量为X则：100g×5%═X×10%解得X=50g；
（2）量取水时需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管，溶解时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，因此缺少玻璃仪器是量筒；
（3）①曲线所示，反应后溶液的酸碱度逐渐增大，说明此实验是把氢氧化钠溶液逐滴加入硫酸溶液中，而使溶液的酸碱度逐渐增大；故为B；
②b点溶液酸碱度大于7，说明滴加的氢氧化钠过量，因此溶液为硫酸钠与氢氧化钠的混合溶液，其溶质为Na2SO4 、NaOH；
（4）设该稀硫酸中溶质的质量为x
2NaOH+H2SO4 ═Na2SO4 +2H2O
80 98
80g×5% X
根据：[80/98＝
80g×5%
X]解得X=4.9g
该稀硫酸的溶质质量分数为：[4.9g/50g]×100%=9.8%．
答：待测硫酸的质量分数为9.8%
故答案为：（1）50；（2）量筒；（3）①B；②Na2SO4、NaOH；（4）9.8%．
点评：
本题考点： 中和反应及其应用；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 酸碱中和可改变溶液的酸碱度，向酸溶液中滴加碱溶液时，溶液的酸碱度逐渐变大至等于7，滴加过量则大于7；向碱溶液中滴加酸时，溶液酸碱度逐渐减小至等于7，酸过量溶液pH值小于7．