Question

图1为实验室制取氨的实验装置．（1）写出A中所发生反应的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2 △

Answer 1

解题思路：（1）氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水；

（2）利用氨气极易溶于水，形成压强差而形成喷泉进行解答；

（3）依据加入的物质能导致锥形瓶中气压变大的原理才能产生喷泉，结合物质的性质分析解答．

（1）采用的是固+固混合加热制气的方法，故用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制NH₃，氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

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CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；

故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

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CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；

（2）氨气极易溶于水，如果打开止水夹，氨气溶于水后烧瓶内压强迅速减小，而形成喷泉，

故答案为：打打开橡皮管的夹子，挤压胶头滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶；

（3）CaCO₃粉末和浓盐酸反应产生大量二氧化碳，使锥形瓶中压强增大，形成喷泉，故A正确；

B．NH₄HCO₃溶液与稀NaOH溶液，不产生气体，不能形成喷泉，故B错误；

C．HCl和AgNO₃溶液，不产生气体，不能形成喷泉，故C错误；

D．HCl和酚酞溶液，不产生气体，不能形成喷泉，故D错误；

故选：A．

点评：

本题考点： 氨的制取和性质．

考点点评： 本题考查了氨气的制备和性质，明确反应原理、形成喷泉的原理和操作方法是解答的关键，题目难度不大．