解题思路：在2KI+O3+H2O═2KOH+I2+O2的反应中I元素的化合价由-1升高为0价，O元素的化合价由0价降低为-2价，根据电子转移守恒计算2mol的KI被氧化时，被还原的氧原子．
在2KI+O3+H2O═2KOH+I2+O2的反应中I元素的化合价由-1升高为0价，O元素的化合价由0价降低为-2价，令还原的氧原子的物质的量为xmol，根据电子转移守恒由2mol×[0-（-1）]=xmol×[0-（-2）]，解得x=1．
故选：A．
点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．
考点点评： 考查氧化还原反应的计算，难度不大，理解氧化还原反应中电子转移守恒，计算反应电子转移是关键．