Question

在托盘天平左盘的小烧杯里放入密度为1.14g/cm3的20％稀硫酸100mL,右盘放砝码使天平平衡.再小心地向烧杯里放入

Answer 1

硫酸的初始质量为1.14*100*0.2=22.8g

设参与反应的锌有xmol 同时生成xmolH2 增加的砝码质量=参与反应的锌的质量-生成的氢气的质量 即12.6=65x-2x 解得x=0.2 因此被反应掉的硫酸的质量为0.2*98=19.6g 剩余3.2g硫酸

此时溶液的总质量为1.14*100+12.6=126.6g 故此时硫酸的质量分数为3.2/126.6≈2.5%