解题思路：（1）依据图象分析焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，结合然后方程式书写方法标注物质聚集状态和对应焓变；
（2）反应是放热反应降温平衡正向进行；
（3）依据平衡常数是用生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物的平衡浓度幂次方乘积写出，反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小；
（4）催化剂同等程度改变正逆反应速率．
（1）焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量=215KJ/mol-625KJ/mol=-410KJ/mol，反应的热化学方程式为：A（g）+2B（g）=C（g）+D（g）△H=-410kJ•mol-1，
故答案为：A（g）+2B（g）=C（g）+D（g）△H=-410kJ•mol-1；
（2）当反应达到平衡时，反应是放热反应，降低温度，平衡正向进行，A的转化率增大；
故答案为：增大；降低温度，平衡向放热反应方向（即正反应方向）移动，A的转化率增大；
（3）A（g）+2B（g）=C（g）+D（g），反应的平衡常数K=
c(C)c(D)
c(A)c2(B)；反应是吸热反应，加热平衡逆向进行，平衡常数减小，
故答案为：2H2S+SO2=3S+2H2O；减小；
（4）在反应体系中加入催化剂，催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，反应热不变，催化剂同等程度改变正反应速率和逆反应速率，故答案为：A．
点评：
本题考点： 化学能与热能的相互转化；化学平衡常数的含义．
考点点评： 本题考查化学反应能量变化计算方法，化学平衡的影响因素和平衡移动方向的判断，平衡常数随温度变化是注意问题，题目难度中等．