解题思路：（1）依据图象分析焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，结合然后方程式书写方法标注物质聚集状态和对应焓变；
（2）反应是放热反应降温平衡正向进行；
（3）催化剂同等程度改变正逆反应速率，降低反应所需的活化能，不影响平衡移动．
（1）焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量=215KJ/mol-625KJ/mol=-410KJ/mol，反应的热化学方程式为：A（g）+2B（g）=C（g）+D（g）△H=-410kJ•mol-1，故答案为：-410kJ•mol-1；
（2）当反应达到平衡时，反应是放热反应，降低温度，平衡正向进行，A的转化率增大；
故答案为：增大；降低温度，平衡向放热反应方向（即正反应方向）移动，A的转化率增大；
（3）在反应体系中加入催化剂，催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，反应热不变，催化剂同等程度改变正反应速率和逆反应速率，降低反应所需的活化能，则E1减小，E2减小，故答案为：A．
点评：
本题考点： 有关反应热的计算；化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题考查化学反应能量变化计算方法，化学平衡的影响因素和平衡移动方向的判断，平衡常数随温度变化是注意问题，题目难度中等．