这道题用差量法做,不必求出原混合气体的组成
溶液增重是由于发生了下列反应
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O
在第一个和第三个反应中,气体全部进入溶液,溶液增重就是气体的质量
在第二个反应中,溶液增重是3个二氧化氮和一个一氧化氮的差量
最后剩余的气体不能使木条复燃,说明是一氧化氮 2.24/22.4=0.1摩尔
这0.1摩尔的一氧化氮是由0.3摩尔的二氧化氮转化来的,反应过程中使溶液增重了 0.3*46-0.1*28=11克
说明剩余的二氧化氮,氧气和氨气的质量是 45.75-11=34.75克
再加上这0.3摩尔的二氧化氮,原混合气体的质量是 34.75+0.3*46=48.55
原混合气体的物质的量是 26.88/22.4=1.2摩尔
所以,一摩尔原混合气体的质量就是 48.55/1.2=40.46克