解题思路:根据14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物,BaSO4不溶于水,可知BaCO3和BaSO4的质量,Na2SO4的物质的量等同于BaSO4的物质的量,Na2CO3的物质的量等同于BaCO3的物质的量,以此分别计算以此计算原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度,以及产生的气体在标准状况下的体积.
(1)14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物,剩余沉淀为BaSO4,Na2SO4的物质的量等同于BaSO4的物质的量所以Na2SO4的物质的量为:[4.66g/233g/mol]=0.02mol,所以Na2SO4物质的量的浓度为[0.02mol/0.05L]=0.4mol/L,
减少的沉淀质量为BaCO3,Na2CO3的物质的量等同于BaCO3的物质的量所以Na2CO3的物质的量为:
(14.51−4.66)g
197g/mol=0.05mol,所以Na2CO3的物质的量浓度为[0.05mol/0.05L]=1mol/L,
答:原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度分别为:1mol/L、0.4mol/L.
(2)设生成的气体在标准状况下的体积为x.
BaCO3+2HNO3═Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
1mol 22.4L
0.05mol x
[1mol/0.05mol=
22.4L
x],x=1.12L,
答:产生的气体在标准状况下的体积为1.12L.
点评:
本题考点: 物质的量浓度;气体摩尔体积;化学方程式的有关计算.
考点点评: 本题考查化学计量应用于化学方程式的计算,做题时注意从质量守恒的角度进行计算,本题难度不大.