Question

取50.0毫升Na 2 CO 3 和Na 2 SO 4 的混和溶液，加入过量BaCl 2 溶液后得到14.51克白色沉淀

Answer 1

（1）14.51克白色沉淀是BaCO ₃和BaSO ₄混合物，

剩余沉淀为BaSO ₄，Na ₂SO ₄的物质的量等同于BaSO ₄的物质的量所以Na ₂SO ₄的物质的量为：

4.66g

233g/mol =0.02mol，所以Na ₂SO ₄物质的量的浓度为

0.02mol

0.05L =0.4mol/L，

减少的沉淀质量为BaCO ₃，Na ₂CO ₃的物质的量等同于BaCO ₃的物质的量所以Na ₂CO ₃的物质的量为：

(14.51-4.66)g

197g/mol =0.05mol，所以Na ₂CO ₃的物质的量浓度为

0.05mol

0.05L =1mol/L，

答：原混和溶液中Na ₂CO ₃和Na ₂SO ₄的物质的量浓度分别为：0.4mol/L、1mol/L．

（2）设生成的气体在标准状况下的体积为x．

BaCO ₃+2HNO ₃═Ba（NO ₃） ₂+H ₂O+CO ₂↑

1mol 22.4L

0.05mol x

1mol

0.05mol =

22.4L

x ，x=1.12L，

答：产生的气体在标准状况下的体积为1.12L．