(1)因盖斯定律,不管化学反应是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的.两式相加,可得
2CH 4(g)+4NO 2(g)=2N 2(g)+2CO 2(g)+4H 2O(g)△H=-1734 kJ/mol
故答案为:2CH 4(g)+4NO 2(g)=2N 2(g)+2CO 2(g)+4H 2O(g)△H=-1734 kJ/mol
(2)CO 2(g)+3H 2(g)
CH 3OH(g)+H 2O(g)△H<0
起始(mol) 2 4 0 0
反应(mol) X3X XX
10分钟后(mol) 2-X 4-3X X X
甲醇的体积分数为
X
2-X+4-3X+X+X ×100%=25%可得:X=1
所以氢气的转化率为:
3
4 ×100%=75%,
平衡常数K=
C(C H 3 OH)C( H 2 O)
C(C O 2 ) C 3 ( H 2 ) =
1×1
1×1 =1
升高温度,平衡向吸热的方向移动,即逆向移动,K减小.
故答案为:75%;1;减小;
(3)由题目信息可知反应为NH 3、O 2、SO 2、NO 2、H 2O,生成物为(NH 4) 2SO 4、NH 4NO 3,
由此可写出方程式为NH 3+O 2+SO 2+NO 2+H 2O→(NH 4) 2SO 4+NH 4NO 3,
故答案为:NH 3+O 2+SO 2+NO 2+H 2O→(NH 4) 2SO 4+NH 4NO 3
(4)因铵盐要发生水NH 4 ++H 2O
NH 3•H 2O+H +,故答案为:NH 4 ++H 2O
NH 3•H 2O+H +
1年前
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