一.5.4g为水的质量=0.3mol
11g为CO2的质量=0.25mol
所以n(C)=0.25MOL
n(H)=0.6MOL
M=p(密度)*Vm=72.016=72mol/l
2.C:H=5:12
又该烃的相对分子质量为72
所以该烃的分子式为C5H12
二.消耗O2的量就是燃烧后产物比原来增加的量 2.16 + 9.24 - 3.24 = 8.16 g
2】CaCl2中质量重了2.16g 为水 ,有 2.16 ÷ 18 =0.12 mol ,则 H 有 0.12 ×2=0.24 mol
碱石灰中重了9.24g 为CO2 , 有 9.24 ÷ 44=0.21mol ,则 C 有 0.21mol
有机物 中 O 的量为 3.24 - 0.24 -0.21 ×12=0.48 g ,则O 有 0.48 ÷16=0.03mol
则 有机物 中 C:H:O=0.21：0.24：0.03=7：8：1
此有机物的分子式 C7H8O