Question

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，

Answer 1

解题思路：（1）先求出此反应的焓变，根据热化学方程式的书写规则再写出热化学方程式；

（2）根据反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能计算；

（3）加入催化剂，反应物和生成物的活化能都降低；

（4）利用盖斯定律计算．

（1）反应物总能量大于生成物总能量，应为放热反应，生成1mol氨气放出46kJ热量，则反应的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92kJ/mol，

故答案为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92kJ/mol；

（2）反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，设N-H的键能为x，

则943+3×435-6x=-92，x=390，故答案为：390；

（3）加入催化剂，反应物和生成物的活化能都降低，故答案为：减小；减小；

（4）已知①4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）；△H₁=akJ/mol

②N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）；△H₂=bkJ/mol

利用盖斯定律将[①−3②/4]可得NH₃（g）+[3/2]NO（g）=[5/4]N₂（g）+[3/2]H₂O（g）△H₃=[a−3b/4]kJ/mol，

故答案为：[a−3b/4]．

点评：

本题考点： 反应热和焓变；化学能与热能的相互转化．

考点点评： 本题考查综合考查化学反应与能量变化知识，注意物质的总能量、键能与反应热的计算关系，把握盖斯定律的计算方法，题目难度中等．