Question

常温下，有一瓶Na2CO3溶液，根据题意回答下列问题：

Answer 1

解题思路：（1）Na₂CO₃在溶液中完全电离，CO₃^2-存在两步水解，结合水的电离分析；

（2）Na₂CO₃属于强碱弱酸盐，弱酸根离子水解显碱性；

（3）CO₃^2-在溶液中水解显碱性，分两步水解，且第一步水解抑制第二步水解，则第一步水解程度较大，根据溶液中的电离和水解判断离子浓度大小关系；

（4）①Na₂CO₃；②NaHCO₃；③NaOH，浓度相同，溶液碱性碱大于盐，碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠；易水解的盐能促进水的电离，酸、碱能抑制水的电离．

（1）Na₂CO₃在溶液中完全电离出钠离子和CO₃^2-，CO₃^2-存在两步水解CO₃^2-+H₂⇌HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O⇌H₂CO₃+OH^-，溶液中还存在水的电离H₂O⇌H⁺+OH^-，则溶液中的微粒有：H⁺、Na⁺、CO₃^2-、OH^-、HCO₃^-、H₂O、H₂CO₃；

故答案为：H⁺、Na⁺、CO₃^2-、OH^-、HCO₃^-、H₂O、H₂CO₃；

（2）Na₂CO₃属于强碱弱酸盐，碳酸根离子水解显碱性，其水解方程式为：CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-；

故答案为：碱；CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-；

（3）10mL 2mol•L^-1NaHCO₃溶液与2mol•L^-1NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的溶质为Na₂CO₃，因CO₃^2-水解水解显碱性，存在两步水解CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O⇌H₂CO₃+OH^-，且第一步水解抑制第二步水解，则离子浓度关系为c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故B正确；

故答案为：B；

（4）①Na₂CO₃；②NaHCO₃；③NaOH，浓度相同，体积相同，溶液氢氧化钠是碱，碱性大于盐，碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠，溶液PH③＞①＞②；易水解的盐能促进水的电离，水解程度越大，水的电离程度越大，则Na₂CO₃溶液中水的电离程度大于NaHCO₃溶液中水的电离程度，酸、碱能抑制水的电离，则NaOH溶液中水的电离被抑制，所以种情况的溶液中水电离出来的c（OH^-）由大到小的顺序为：①＞②＞③；

故答案为：③＞①＞②；①＞②＞③．

点评：

本题考点： 盐类水解的应用；离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查了盐类水解的分析应用，溶液酸碱性比较和溶液pH大小的分析是解题关键，题目难度中等．