Question

常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根据题意回答下列问题

Answer 1

解题思路：（1）存在的分子有H₂O、H₂A，则H₂A为弱酸；

（2）等体积混合生成Na₂A，水解显碱性，离子水解以第一步为主；

（3）①弱酸电离，②中水解生成分子，③中等体积混合为等量的NaCl、NaHA、H₂A，抑制弱酸的电离；

（4）混合溶液c（H⁺）/c（OH^-）=10⁴，c（H⁺）=10^-5mol/L，显酸性，则酸过量，以此分析．

（1）存在的分子有H₂O、H₂A，则H₂A为弱酸，电离方程式为H₂A⇌H⁺+HA^-、HA^-⇌H⁺+A^2-，故答案为：H₂A⇌H⁺+HA^-、HA^-⇌H⁺+A^2-；

（2）等体积混合生成Na₂A，水解显碱性，pH＞7，离子水解以第一步为主，则离子浓度关系为c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺），

故答案为：＞；c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）；

（3）①弱酸电离，②中水解生成分子，③中等体积混合为等量的NaCl、NaHA、H₂A，抑制弱酸的电离，则三种情况的溶液中H₂A分子浓度最大的为③，最小的为②，②中水解显碱性，①③相比①的酸性强，则pH最小，所以②＞③＞①，故答案为：③；②＞③＞①；

（4）混合溶液c（H⁺）/c（OH^-）=10⁴，c（H⁺）=10^-5mol/L，显酸性，则酸过量，H₂A为弱酸，pH=3的H₂A溶液与pH=11的NaOH溶液混合时酸的浓度大于碱的浓度，则二者体积关系不确定，大于、小于或等于都可能酸过量，故答案为：均有可能．

点评：

本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；电离方程式的书写；弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查较综合，涉及酸碱混合的定性分析、pH、电离与水解、电离方程式等，把握溶液中的溶质及电离与水解的趋势、相互影响即可解答，题目难度中等．