解题思路：（1）根据HA-的电离溶液呈酸性，HA-的水解溶液呈碱性，但不能确定HA-的电离程度和水解程度的大小；
（2）A、水的离子积常数与温度有关，温度越高，水的离子积常数越大；
B、根据溶液中电荷守恒判断；
C、根据题意知NaHA溶液呈酸性，Na2A溶液呈碱性，则向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的物质的量应大于氢氧化钾的物质的量；
D、根据题意知NaHA溶液呈酸性，Na2A溶液呈碱性，则向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的体积应大于KOH的体积，据此确定钠离子和钾离子浓度之和；
（3）①该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，然后判断Ksp；
②加盐酸，促进难溶盐的电离，使平衡向正反应方向移动；
（4）根据CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，发生复分解反应，生成一种黑色固体物质CuA，然后写出离子方程式．
（1）HA-的电离溶液呈酸性，HA-的水解溶液呈碱性，但不能确定HA-的电离程度和水解程度的大小，所以酸碱性无法确定，
故答案为：酸碱性无法确定；不能确定HA-的电离程度和水解程度的大小；
（2）A、水的离子积常数与温度有关，温度越高，水的离子积常数越大，温度未知，所以水的离子积常数也未知，故A错误；
B、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-），故B正确；
C、NaHA溶液呈酸性，Na2A溶液呈碱性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的物质的量应大于氢氧化钾的物质的量，所以同一混合溶液中c（Na+）＞c（K+），故C正确；
D、NaHA溶液呈酸性，Na2A溶液呈碱性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的体积应大于氢氧化钾的体积，所以c（Na+）+c（K+）＞0.05mol/L，故D错误；
故选：BC；
（3）①该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，Ksp增大，故答案为：增大；
②加盐酸发生反应：A2-+H+⇌HA-，A2-浓度减小，CaA的溶解平衡向右移动，n（Ca2+）显著增大，而溶液体积变化不大，所以c（Ca2+）增大，
故答案为：增大；加盐酸发生反应：A2-+H+⇌HA-，A2-浓度减小，CaA的溶解平衡向右移动，n（Ca2+）显著增大，而溶液体积变化不大，所以c（Ca2+）增大；
（4）CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，发生复分解反应，生成一种黑色固体物质CuA，离子方程式为CaA（s）+Cu2+（aq）⇌Ca2+（aq）+CuA（s），
故答案为：CaA（s）+Cu2+（aq）⇌Ca2+（aq）+CuA（s）．
点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；盐类水解的原理；离子浓度大小的比较．
考点点评： 本题考查了盐溶液酸碱性的判断、溶液中离子浓度的关系、外界条件对化学平衡的影响等知识点，难度较大，根据温度、电解质溶液对难溶物性质的影响和电荷守恒、物料守恒来分析解答即可．