解题思路：（1）根据试样与足量70%硫酸反应产生的SO2气体体积来测定，亚硫酸钠试样的氧化变质程度，利用甲装置生成二氧化硫气体，通过排饱和亚硫酸氢钠溶液的方法进行排水量气操作，测定气体的体积；
（2）甲装置中是亚硫酸钠溶液和浓硫酸反应生成二氧化硫气体；
（3）依据元素守恒计算样品中亚硫酸钠的质量得到质量分数；
（4）试样与钡盐溶液反应产生硫酸钡沉淀的质量来测定时，样品溶解、浓缩蒸发、过滤、洗涤干燥、称重至恒重；洗涤的操作在过滤装置中进行；若不洗涤称量的沉淀硫酸钡质量增大，亚硫酸钡质量减小；
（5）甲实验操作是得到硫酸钡沉淀，列式计算得到亚硫酸钠的质量分数，乙实验先加入足量硝酸钡，在加入足量盐酸会形成硝酸，具有强氧化性能氧化亚硫酸钡沉淀为硫酸钡，cg是全部的硫元素转化，不能计算亚硫酸钠的质量分数．
解；（1）根据试样与足量70%硫酸反应产生的SO2气体体积来测定，亚硫酸钠试样的氧化变质程度，利用甲装置生成二氧化硫气体，通过排饱和亚硫酸氢钠溶液的方法进行排水量气操作，测定气体的体积；实验装置的连接顺序为：aedh，
故答案为：甲、丙、戊；aedh；
（2）甲装置中是亚硫酸钠溶液和浓硫酸反应生成二氧化硫气体的化学反应，化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O，
故答案为：Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O；
（3）称取2.0g试样，测得气体体积112mL（标况），依据元素守恒，二氧化硫物质的量等于亚硫酸钠物质的量=[0.112L/22.4L/mol]=0，005mol，则Na2SO3的质量分数=[0.005mol×126g/mol/2.0g]×100%=31.5%，
故答案为：31.5%；
（4）试样与钡盐溶液反应产生硫酸钡沉淀的质量来测定时，样品溶解、浓缩蒸发、过滤、洗涤干燥、称重至恒重；洗涤的操作在过滤装置中进行，用玻璃棒引流，往漏斗中的沉淀上加入蒸馏水至浸没沉淀，待液体流净，重复操作2-3次；若不洗涤，称量的沉淀硫酸钡质量增大，亚硫酸钠质量分数减小，
故答案为：洗涤；用玻璃棒引流，往漏斗中的沉淀上加入蒸馏水至浸没沉淀，待液体流净，重复操作2-3次；偏小；
（5）甲实验操作是得到硫酸钡沉淀，列式计算得到亚硫酸钠的质量分数，乙实验先加入足量硝酸钡，在加入足量盐酸会形成硝酸，具有强氧化性能氧化亚硫酸钡沉淀为硫酸钡，cg是全部的硫元素转化，所以乙的计算式有问题，
故答案为：乙；先加足量的硝酸钡溶液，再滴入足量盐酸，产生的亚硫酸钡沉淀液会被硝酸氧化为硫酸钡沉淀．
点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量．
考点点评： 本题考查了实验探究物质性质和组成的实验方法和流程分析判断，样品中成分的测定实验设计方案，掌握实验基本操作和物质性质是解题关键，题目难度中等．