Question

海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图．

Answer 1

解题思路：（1）先加入过量氯化钡除去硫酸根离子，然后加入NaOH溶液，使镁离子转化为Mg（OH）₂，加入Na₂CO₃溶液，使溶液中钡离子、钙离子转化为CaCO₃，为了除尽杂质，最后加入盐酸除去过量的碳酸钠、氢氧化钠；

（2）电解饱和食盐水溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，同时阴极上有氢氧根离子生成，根据氢氧根离子浓度的变化判断溶液PH的变化；

（3）加入石灰乳后，使镁离子生成Mg（OH）₂沉淀；

（4）氯气具有氧化性，能氧化溴离子生成单质溴；二氧化硫具有还原性，能够被溴单质氧化成硫酸；

（5）通过萃取操作将溴从溶液中分离．

（1）加入过量②氯化钡除去硫酸根离子，然后加入③NaOH溶液，使镁离子转化为Mg（OH）₂，加入④Na₂CO₃溶液，使溶液中钡离子、钙离子转化为BaCO₃、CaCO₃，过滤后，最后加入①盐酸除去过量的碳酸钠、氢氧化钠，所以正确顺序为：②③④①，

故选B；

（2）电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：发生的反应为2Cl^--2e→Cl₂，阴极上氢离子得电子生成氢气，同时阴极附近生成氢氧根离子，溶液呈碱性，pH变大，

故答案为：氯气，变大；

（3）在母液里加入的石灰乳，能够使镁离子生成氢氧化镁沉淀，

故答案为：使镁离子生成氢氧化镁沉淀；

（4）由于氯气具有氧化性，能氧化溴离子生成单质溴：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；溴单质能够将二氧化硫氧化成硫酸，

故答案为：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；Br₂ +SO₂ +2H₂O=H₂SO₄ +2HBr；

（5）要使最终生成的Br₂从水溶液中分离，常先加入有机溶剂四氯化碳，使溶液分层，然后通过分液操作，获得溴的四氯化碳溶液，最后分馏获得溴单质，

故答案为：B；E．

点评：

本题考点： 海水资源及其综合利用；氯碱工业；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；粗盐提纯．

考点点评： 本题考查了原电池原理和电解池原理、除杂等知识点，难度较大，注意燃料电池中电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性，即使燃料和氧化剂相同，电解质溶液不同则电极反应式也不同，为易错点