Question

如图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图．

Answer 1

解题思路：（1）用离子交换膜电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应生成氯气，阴极发生还原反应生成氢气和氢氧化钠；

（2）计算生成NaOH的质量，根据理论耗电量和实际耗电量计算；

（3）NaCl、NH₃、CO₂和水反应可制取NaHCO₃；

（4）MgO熔点高，耗能过高．

（1）用离子交换膜电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应生成氯气，阴极发生还原反应生成氢气和氢氧化钠，精制饱和食盐水进入阳极室，

故答案为：阳；

（2）烧碱溶液质量为1.342×10³kg/m³×113m³=1.516×10⁵kg，

m（NaOH）=1.516×10⁵kg×32%=4.85×10⁴kg，

则理论上需要电流量为

4.85×107g

1.492g×1A=3.252×10⁷A，

则实际上耗电量为1.45×10⁴A×8×300=3.48×10⁷A，

该电解槽的电解效率为

3.252

3.48×100%=93.45%，

故答案为：93.45%；

（3）NaCl、NH₃、CO₂和水反应可制取NaHCO₃，反应的方程式为NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl，故答案为：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；

（4）MgO的熔点比氯化镁高，电解时应用熔融的氯化镁，一般不用氧化镁，因氧化镁的熔点高，耗能过高，

故答案为：不可行，MgO熔点比MgCl₂高，熔融时耗能过高．

点评：

本题考点： 海水资源及其综合利用；氯碱工业；金属冶炼的一般原理．

考点点评： 本题综合考查海水资源的利用，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握电解的原理，结合反应的相关方程式计算，难度中等．