硝酸一般是检验氯离子时用的,目的是为溶解难溶的弱酸盐,而强酸盐一般留下来,仍然以沉淀或以悬浊液的形式存在.
验证SO42-,要先加HCl,没有沉淀或气体,再加BaCl2,产生白色沉淀,然后加稀硝酸,沉淀不溶解,才能证明溶液中存在SO42-.
必须先加酸（足量）、再加BaCl2,不能一起加.因为银离子或亚汞离子会和氯化钡反应,生成氯化银或氯化亚汞沉淀.而一起加就不知道到底是硫酸钡沉淀还是氯化银或氯化亚汞沉淀（氯化物的沉淀和硫酸盐沉淀用硝酸不能区分）.而先加盐酸,则生成的沉淀一定是氯化物的沉淀,并且除去溶液中可以和氯离子反应生成沉淀的离子.加盐酸还有一个目的,就是除去亚硫酸根离子,使之不能与钡离子生成沉淀（由于亚硫酸根离子比较特殊,不仅能和钡离子结合并沉淀,加入稀硝酸后表面会被氧化成硫酸钡,不能溶解）.这样,加入BaCl2后就不会有除了硫酸根离子以外的离子和BaCl2反应了.