解题思路：（1）反应后得到的溶液为KAlO2溶液，由方程式可知：发生反应的金属中K与Al的物质的量相等，剩余1.8g金属为Al，设参加反应的K、Al的物质的量均为xmol，根据参加反应金属质量列方程计算，再根据方程式计算；
（2））（15-1.8）g混合金属溶于水产生的H2与溶于硫酸产生的H2相等，根据方程式计算2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑计算1.8gAl反应生成的氢气，二者之和为混合金属与硫酸反应生成氢气的体积．
（1）反应后得到的溶液为KAlO2溶液，由方程式可知：发生反应的金属中K与Al的物质的量相等，剩余1.8g金属为Al，设参加反应的K、Al的物质的量均为xmol，由题意可得：39x+27x=15-1.8 解得x=0.2，则：
2K+2H2O=2KOH+H2↑
0.2mol0.1mol
2Al+2H2O+2KOH=2KAlO2+3H2↑
0.2mol 0.3mol
生成H2的体积：（0.1+0.3）mol×22.4L/mol=8.96LL
故答案为：8.96L；
（2）（15-1.8）g混合金属溶于水产生的H2与溶于硫酸产生的H2相等，
1.8g铝的物质的量为1.8g÷27g/mol=[2/30]mol
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
[2/30]mol 0.1mol
共生成H2：0.1mol+0.3mol+0.1mol=0.1mol体积为：0.5mol×22.4L/mol=11.2L
故答案为：11.2L．
点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算．
考点点评： 本题考查混合物有关计算，难度不大，侧重根据方程式计算，（2）中可以利用电子转移守恒计算．