解题思路：（1）Fe3+遇到KSCN溶液呈红色；
（2）Cu2O遇到酸生成Cu和硫酸铜，无Fe3+所以溶液也不变红；
（3）铜不溶于稀硫酸，所以铜只能被铁离子氧化；
（4）依据题意，能发生反应的物质为Cu2O，最后变成CuO，增加的质量就是反应的氧气的质量，根据质量差计算可以得出Cu2O的质量分数．
（1）若假设1成立，Fe2O3与稀硫酸反应生成Fe3+，遇到KSCN溶液呈红色，
故答案为：溶液变为血红色；
（2）由资料知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，铜为红色固体不溶水，铜离子的颜色为蓝色所以溶液变蓝，因溶液中无Fe3+所以滴加KSCN试剂也不变红，
故答案为：有红色固体生成，溶液变蓝，加入KSCN时，溶液不变红色；
（3）因为Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必须有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解产生的Cu，若固体全部溶解，则一定存在Fe2O3和Cu2O，涉及的反应有Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu═2Fe+Cu2+，
故答案为：3；Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，2Fe3++Cu═2Fe+Cu2+；
（4）依据题意，能发生反应的物质为Cu2O，最后变成CuO，增加的质量就是反应的氧气的质量，根据质量差计算可以得出Cu2O的质量分数．
设样品中氧化亚铜的质量为m，
2Cu2O+O2═4CuO△m
288g 32g
m （b-a）g
m=
288×(b−a)g
32g=9（b-a）g，混合物中Cu2O的质量分数为
9(b−a)
a×100%，
故答案为：
9(b−a)
a×100%．
点评：
本题考点： 铁的氧化物和氢氧化物；铜金属及其重要化合物的主要性质．
考点点评： 本题考查实验的设计及评价，以及物质的组成及含量的测定，本题难度较大，做题时要特别重视题干所给给信息的应用．