Question

三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合

Answer 1

解题思路：（1）Fe³⁺遇到KSCN溶液呈红色；

（2）Cu₂O遇到酸产生Cu，Cu能与Fe³⁺反应；

（3）若固体全部溶解，则一定存在Fe₂O₃和Cu₂O；

（4）依据题意，能发生反应的物质为Cu₂O，最后变成CuO，增加的质量就是反应的氧气的质量，根据质量差计算可以得出Cu₂O的质量分数；

（5）根据表格可知，Fe（OH）₃完全沉淀时，pH最小，故应将Fe²⁺先转化为Fe³⁺，在利用增大pH的方法除去溶液中的Fe³⁺，但是所加物质不能增加新的杂质．

（1）若假设1成立，则溶液中含有Fe³⁺，遇到KSCN溶液呈红色．故答案为：溶液变为血红色；

（2）如果混合物中含有Cu₂O，遇到酸产生Cu，Cu能与Fe³⁺反应，故此种说法不正确．故答案为：不合理；Cu能将Fe³⁺还原为Fe²⁺；

（3）若固体全部溶解，则一定存在Fe₂O₃和Cu₂O，因为Cu₂O溶于硫酸生成Cu和CuSO₄，而H₂SO₄不能溶解Cu，所以混合物中必须有Fe₂O₃存在，使其生成的Fe³⁺溶解产生的Cu．

故答案为：Fe₂O₃和Cu₂O的混合物；Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O；2 Fe³⁺+Cu=2 Fe²⁺+Cu²⁺；

（4）依据题意，能发生反应的物质为Cu₂O，最后变成CuO，增加的质量就是反应的氧气的质量，根据质量差计算可以得出Cu₂O的质量分数．

设样品中氧化亚铜的质量为m，

2Cu₂O+O₂═4CuO△m

288g 32g

m （b-a）g

m=

288g×(b−a)g

32g=9（b-a）g，混合物中Cu₂O的质量分数为

9(b−a)

a×100%，故答案为：

9(b−a)

a×100%；

（5）根据表格可知，Fe（OH）₃完全沉淀时，pH最小，故应将Fe²⁺先转化为Fe³⁺，在利用增大pH的方法除去溶液中的Fe³⁺，但是所加物质不能增加新的杂质，故第一步氧化剂应是H₂O₂，再加入Cu₂（OH）₂CO₃，调节pH，使溶液中的Fe³⁺生成沉淀除去．滤液成分为硫酸铜，经加热蒸发、过滤后可得五水硫酸铜晶体．

故答案为：①B；D；②Fe（OH）₃；③加热蒸发．

点评：

本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．

考点点评： 本题考查实验的设计及评价，以及物质的组成及含量的测定，本题难度较大，做题时注意把握题给信息．