Question

在一密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下

Answer 1

解题思路：（1）根据图示结合v_正=v_逆，判断是否处于平衡状态；

（2）由图可知，t₁正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率；t₃正逆反应速率同等程度的增大；t₄时正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率；

（3）由图可知，t₁平衡逆向移动，t₃不移动，t₄平衡逆向移动，根据移动结果分析；

（4）t₆时刻分离出部分NH₃，v_逆立刻减小，而v_正逐渐减小，在t₇时刻二者相等，反应重新达平衡，据此可画出反应速率的变化曲线；

（5）设反应前加入a mol N₂，b mol H₂，达平衡时生成2x mol NH₃，根据三段式和氨气的体积分数计算．

（1）根据图示可知，t₀～t₁、t₂～t₃、t₃～t₄、t₅～t₆时间段内，v_正、v_逆相等，反应处于平衡状态，故答案为：ACDF；

（2）由N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0，可知，该反应为放热反应，且为气体体积减小的反应，则由图可知，t₁正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为升高温度；

t₃正逆反应速率同等程度的增大，改变条件应为使用催化剂；

t₄时正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为减小压强，

故答案为：C；E；B；

（3）由图可知，t₁平衡逆向移动，t₃不移动，t₄平衡逆向移动，均使氨气的含量减少，则t₀～t₁氨气的含量最大，

故答案为：A；

（4）t₆时刻分离出部分NH₃，v_逆立刻减小，而v_正逐渐减小，在t₇时刻二者相等，反应重新达平衡，据此可画出反应速率的变化曲线为：

，故答案为：

；

（5）设反应前加入a mol N₂，b mol H₂，达平衡时生成2x mol NH₃，

N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）

起始 ab 0

转化 x3x 2x

平衡a-x b-3x 2x

则反应后气体总的物质的量=（a+b-2x）mol，[2x/a+b-2x]=0.2，解得：a+b=12x，故反应后与反应前的混合气体体积之比=[a+b-2x/a+b]=[12x-2x/12x]=[5/6]，

故答案为：5：6．

点评：

本题考点： 化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；化学平衡状态的判断．

考点点评： 本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握反应的特点及图象分析是解答的关键，明确温度、压强、催化剂对反应速率的影响即可解答，题目难度不大．