Question

含有amol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2.下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，

Answer 1

解题思路：由于还原性：Fe²⁺＞Br^-，通入Cl₂，依次发生2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，

当n（Cl₂）：n（FeBr₂）≤[1/2]时，只氧化Fe²⁺，当n（Cl₂）：n（FeBr₂）≥[3/2]时，Fe²⁺和Br^-被完全氧化，介于二者之间时，

Fe²⁺被完全氧化，Br^-被部分氧化，结合反应物物质的量之间的关系解答该题．

由于还原性：Fe²⁺＞Br^-，通入Cl₂，依次发生2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，

当n（Cl₂）：n（FeBr₂）≤[1/2]时，只氧化Fe²⁺，当n（Cl₂）：n（FeBr₂）≥[3/2]时，Fe²⁺和Br^-被完全氧化，介于二者之间时，

Fe²⁺被完全氧化，Br^-被部分氧化，则

A．x=0.4a，n（Cl₂）：n（FeBr₂）=0.4＜[1/2]，只氧化Fe²⁺，故A正确；

B．x=0.6a，n（Cl₂）：n（FeBr₂）介于[1/2]～[3/2]，Fe²⁺被完全氧化，Br^-被部分氧化，故B错误；

C．x=a，n（Cl₂）：n（FeBr₂）介于[1/2]～[3/2]，Fe²⁺被完全氧化，amolFe²⁺被氧化消耗0.5amolCl₂，剩余0.5amolCl₂可与amolBr^-发生氧化还原反应，则反应的离子方程式为2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=Br₂+2Fe³⁺+4Cl^-，故C正确；

D．x=1.5a，Fe²⁺和Br^-恰好被完全氧化，反应的离子方程式为2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^-，故D正确．

故选B．

点评：

本题考点： 氧化还原反应的计算；离子方程式的书写．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，题目难度较大，本题注意把握物质的还原性强弱，此为解答该题的关键，答题时注意氧化剂和还原剂物质的量之间的关系，此为易错点．