Question

酸碱滴定计算题某一元弱酸1.25g,用水溶解稀释至50ml,用41.20ml 0.09mol/l的NAOH滴定至计量点,

Answer 1

1)求弱酸的离解常数

pH=pKa+lg(碱的摩尔/酸的摩尔）

4.3=pKa+lg[(41.20x0.09-8.24x0.363)/(8.24x0.363)]

4.3=pKa-0.62

pKa=4.9

Ka=1.2x10^-5

2) 求计量点的PH值

NaOH滴定至计量点时,溶液体积=50.00+41.20=91.20 mL,

所以,弱酸根的浓度=41.20x0.09/91.20=0.04066 mol/L

水解平衡,有

Kb=Kw/Ka=1x10^-14/1.2x10^-5=8.33x10^-10=[OH-]^2/(0.04066-OH-])

[OH-]=5.8x10^-6 mol/L

pH=8.76