分析化学题一道,求ph取某一元弱酸(HA)纯品1.25g,制成50ml水溶液.用naoh溶液(0.09mol/L)滴定至

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  • (1)求弱酸的pKa,滴定到8.24 mL时,是缓冲溶液利用缓冲溶液的pH计算公式;另,在计量点时消耗的碱的物质的量=弱酸的物质的量;最后在任何一刻,弱酸的浓度+酸根的浓度=氢氧化钠物质的量.

    pH=pKa + lg(Cb/Ca)

    pKa=pH + lg(Ca/Cb)=pH + lg[na/nb]=pH + lg[(41.20-8.24)/8.24]

    =4.30 + 0.60

    =4.90

    (2)在计量点这一刻,所有的弱酸全部变成酸根,可以看成弱碱来计算pH

    首先计算酸根的浓度,C(A-)=n(A-)/V=(0.09×41.20)/(50.00+41.20)=0.0407 mol/L

    Kb=Kw/Ka=10^-14.00/10^-4.90=10^-9.10

    上判别式:C×Kb=0.0407×10^-9.10>10Kw

    C/Kb=0.0407/10^-9.10>105

    所以采用最简式:

    [OH-]=(0.0407×10^-9.10)^0.5=5.24

    pH=14.00-5.24=8.76