解题思路：（1）①认识常用实验仪器；②根据反应物的状态和反应条件来确定制取装置，根据气体的性质来选择收集方法；
（2）①根据二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不变．
②利用分解过氧化氢制氧气的化学方程式，根据氧气的质量求出过氧化氢的质量，根据溶质的质量分数计算公式求出过氧化氢溶液中溶质的质量分数．
（3）配制溶液的一般步骤是：计算、称量、量取、溶解，玻璃棒的作用是搅拌、加速固体溶解．
（1）①仪器a的名称是集气瓶；
②高锰酸钾是固体，需要在加热的条件下分解制取氧气，故选择装置A来制取氧气，因为氧气的密度比空气大，且不易溶于水，故选择排水法或向上排空气来收集氧气；
（2）①反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量就是二氧化锰的质量，是2.5g；
②设：生成1.6g气体需要该过氧化氢溶液中溶质的质量为x
2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑
68 32
x 1.6g
[68/32＝
x
1.6g]
解得x=3.4g
该溶液中溶质的质量分数=[3.4g/100g]×100%=3.4%；
（3）配制溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶存放，因此实验的正确操作顺序为：CBDEA；其中玻璃棒的作用是搅拌加速食盐的溶解．
故答案为：（1）①集气瓶；②A；C；
（2）①2.5； ②3.4%；
（3）搅拌（加速溶解）；CBDEA．
点评：
本题考点： 氧气的制取装置；一定溶质质量分数的溶液的配制；氧气的收集方法；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题考查知识比较简单，了解发生装置据反应物状态和反应条件选择，收集装置据气体的密度和溶解性选择，及制取氧气的反应原理，根据化学方程式的计算、配制溶液的步骤等即可解答．