Question

现有FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液，其中c（H+）=0.10mol/L.取该溶液200mL，加入过

Answer 1

解题思路：200mL混合溶液加入过量BaCl₂溶液，充分反应后得到沉淀27.96g为BaSO₄，根据电荷守恒可知2n（SO₄^2-）=2n（Fe²⁺）+3n（Fe³⁺）+n（H⁺），另取该混合溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧最终得固体8.00g为Fe₂O₃，根据Fe元素守恒有2n（Fe₂O₃）=n（Fe²⁺）+n（Fe³⁺），据此计算溶液中n（Fe²⁺）、n（Fe³⁺），溶液体积相等，浓度之比等于物质的量之比．

200mL混合溶液加入过量BaCl₂溶液，充分反应后得到沉淀27.96g为BaSO₄，其物质的量=[27.96g/233g/mol]=0.12mol，根据电荷守恒可知2n（SO₄^2-）=2n（Fe²⁺）+3n（Fe³⁺）+n（H⁺），即2n（Fe²⁺）+3n（Fe³⁺）=0.12mol×2-0.2L×0.1mol/L=0.22mol，

另取该混合溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧最终得固体8.00g为Fe₂O₃，其物质的量=[8g/160g/mol]=0.05mol，根据Fe元素守恒有2n（Fe₂O₃）=n（Fe²⁺）+n（Fe³⁺），即n（Fe²⁺）+n（Fe³⁺）=0.05mol×2=0.1mol，

联立方程解得：n（Fe²⁺）=0.08mol、n（Fe³⁺）=0.02mol，溶液体积相等，浓度之比等于物质的量之比，则原混合溶液中c（Fe^2+）：c（Fe³⁺）=0.08mol：0.02mol=4：1，

故选A．

点评：

本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物计算，清楚发生反应过程是解题关键，注意利用守恒思想计算，侧重解题方法技巧与思维能力的考查，难度中等．