解题思路：硫酸钠的物质的量不变，根据稀释定律，计算混合后溶液的体积；
根据混合后硫酸的浓度，根据n=cV计算混合后n（H2SO4），进而计算加入的硫酸的物质的量，根据c=[1000ρw/M]计算55.8%的H2SO4溶液的物质的量浓度，再根据V=[n/c]计算需要加入的55.8%的H2SO4溶液的体积．
硫酸钠的物质的量不变，根据稀释定律，令混合后溶液的体积为V，则：
200mL×0.5mol•L-1=V×0.2mol•L-1，解得V=500mL，选用500mol容量瓶配制500ml溶液；
故混合后溶液中n（H2SO4）=0.5L×2mol•L-1=1mol，
故加入的硫酸的物质的量为：1mol-0.2L×1mol•L-1=0.8mol，
55.8%的H2SO4溶液的物质的量浓度c=[1000×1.35×55.8%/98]mol/L=7.69mol/L，故需要加入55.8%的H2SO4溶液的体积为=[0.8mol/7.69mol/L]=104mL，
答：需要加入的55.8%的H2SO4溶液的体积为104mL，配制的溶液的体积为500ml．
点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．
考点点评： 本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，根据硫酸钠的物质的量不变计算混合后溶液的体积是关键．