解题思路：硫酸钠的物质的量不变，根据稀释定律，计算混合后溶液的体积；
由混合后硫酸的浓度，根据n=cV计算出混合后n（H2SO4），进而计算需要加入的硫酸的物质的量，根据c=[1000ρω/M]，计算98%的H2SO4溶液的物质的量浓度，再根据V=[n/c]计算需要加入的98%的H2SO4溶液的体积．
硫酸钠的物质的量不变，根据稀释定律，令混合后溶液的体积为V，则：
400mL×0.5mol•L-1=V×0.2mol•L-1，解得V=1000mL
故混合后溶液中n（H2SO4）=1L×2.24mol•L-1=2.24mol，
故需要加入的硫酸的物质的量为：2.24mol-0.4L×1mol•L-1=1.84mol，
由于98%的H2SO4溶液的物质的量浓度c=[1000×1.84×98%/98]mol/L=18.4mol/L，
故需要加入98%的H2SO4溶液的体积V=[1.84mol/18.4mol/L]=0.1L=100mL，
答：需要加入的98%的H2SO4溶液的体积为100mL，需加水至1000毫升．
点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．
考点点评： 本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，根据硫酸钠的物质的量不变计算混合后溶液的体积是关键．