解题思路：根据题中的叙述列出化学方程式，再依据所给数据和设出的数据找出比例关系进行解答，最后将解出的答案进行总结即可．6.5是纯锌的质量，而93.7是溶液的质量，所以可以直接使用6.5，而不可以用93.7带入化学方程式计算．
（1）设可产生氢气的质量为x，ZnSO4质量为y．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
651612
6.5gyx
[65/6.5g＝
161
y＝
2
x]
x=0.2g
y=161．g
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数=[16.1g/6.5g+93.7g−0.2g]×100%=16.1%
答：（1）产生氢气的质量是0.2g；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为16.1%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 在解此类题时，首先书写化学方程式，然后在列出比例关系解答相关数据，最后进行总结即可．